共通テスト（理科） 過去問
令和8年度（2026年度）本試験
問91 (化学（第2問） 問2)
問題文
硝酸銀AgNO3と硝酸鉛（Ⅱ）Pb（NO3）2の混合水溶液を、炭素電極を用いて電気分解した。陰極に析出した金属を分析したところ、金属単体の質量として、銀Agが108mg、鉛Pbが207mg含まれていた。電気分解に用いた電気量は何Cか。最も適当な数値を、次の選択肢のうちから一つ選べ。ただし、ファラデー定数を9.65✕104C／molとする。なお、陰極に流れた電子はすべてAgとPbの析出に使われ、その他の反応は起きていないものとする。
必要があれば、原子量は次の値を使うこと。
Ag 108 Pb 207
必要があれば、原子量は次の値を使うこと。
Ag 108 Pb 207
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問題
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共通テスト（理科）試験 令和8年度（2026年度）本試験 問91（化学（第2問） 問2） （訂正依頼・報告はこちら）
硝酸銀AgNO3と硝酸鉛（Ⅱ）Pb（NO3）2の混合水溶液を、炭素電極を用いて電気分解した。陰極に析出した金属を分析したところ、金属単体の質量として、銀Agが108mg、鉛Pbが207mg含まれていた。電気分解に用いた電気量は何Cか。最も適当な数値を、次の選択肢のうちから一つ選べ。ただし、ファラデー定数を9.65✕104C／molとする。なお、陰極に流れた電子はすべてAgとPbの析出に使われ、その他の反応は起きていないものとする。
必要があれば、原子量は次の値を使うこと。
Ag 108 Pb 207
必要があれば、原子量は次の値を使うこと。
Ag 108 Pb 207
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この過去問の解説 （1件）
01
それぞれの金属イオンの反応式は以下のようになります。
Ag++e-→Ag
Pb2++2e-→Pb
まず、Agは108mg析出しているので、(108×10-3)÷108=1×10-3mol
Agは1molの金属を生成するのに1molの電子e-が必要なので、消費した電子は1×10-3molとなります。
同様に、Pbは207mg析出しているので、(207×10-3)÷207=1×10-3mol
Pbは1molの金属を生成するのに2molの電子e-が必要なので、消費した電子は2×10-3molとなります。
つまり、AgとPbを生成するのに使用した電子の合計は3×10-3molです。
ファラデー定数より、3×10-3molの電子の電気量は3×10-3×9.65×104=289.5≒290Cとなります。
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