共通テスト（理科） 過去問
令和8年度（2026年度）本試験
問23 (化学基礎（第1問） 問9)

pHから分離度を求める問題です。
 

1価の弱酸は電離すると、H⁺が1個生じます。
HA ⇄H⁺ ＋ A⁻

pHが3.0ということから、水溶液中の水素イオン濃度は、
[H⁺]＝10⁻³＝0.001mol／L　だとわかります。

問題文中の弱酸の濃度は0.050mol／Lなので、電離度をαとすると、
0.050×α＝0.001
です。

したがって、
α＝0.001÷0.050

＝0.02
となります。

参考までに、電離度は温度が高くなるほど大きくなります。

1価の弱酸HAの電離式を以下のように表せます。

HA⇄H⁺+A^-

1価の弱酸HAは、電離した[H⁺]と[A^-]が同じになります。

pHが3.0なので、[H⁺]=[A^-]=1.0×10^-3mol/Lとなります。

電離度αは（電離した弱酸の濃度）/（最初の弱酸の濃度）で表せます。

したがって、α=1.0×10^-30.050=0.02となります。

pHが3.0なので、水溶液中の水素イオン濃度は、

[H⁺]＝10⁻³＝0.001mol／L

です。

1価の弱酸をHAとすると、

HA → H⁺ ＋ A⁻

のように、弱酸1個が電離するとH⁺が1個生じます。

もとの弱酸の濃度は0.050mol／Lなので、電離度をαとすると、

0.050×α＝0.001

です。

したがって、

α＝0.001÷0.050
＝0.02

となります。