共通テスト（理科）過去問
令和8年度（2026年度）本試験
問95 (化学（第2問）問4（c）)

電解質水溶液において、少量の酸または塩基が混入しても、水素イオン指数pHをほぼ一定に保つはたらきを緩衝作用という。緩衝作用は食料品や化粧品などのpHを一定に保ち、品質を安定化する目的で利用されている。電解質水溶液や緩衝作用を示す水溶液（緩衝液）に関する次の問いに答えよ。

c　　少量の酸や塩基を加えても緩衝作用を示し、pHがほとんど変化しない水溶液として最も適当なものを、次の選択肢のうちから一つ選べ。

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問題

共通テスト（理科）試験令和8年度（2026年度）本試験問95（化学（第2問）問4（c））（訂正依頼・報告はこちら）

0.1mol／Lアンモニア水と0.1mol／L塩酸を体積比1：1で混合した水溶液
0.1mol／Lアンモニア水と0.1mol／L塩酸を体積比2：1で混合した水溶液
0.1mol／L水酸化ナトリウム水溶液と0.1mol／L塩酸を体積比1：1で混合した水溶液
0.1mol／L水酸化ナトリウム水溶液と0.1mol／L酢酸水溶液を体積比1：1で混合した水溶液

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この過去問の解説（1件）

答えは、0.1mol／Lアンモニア水と0.1mol／L塩酸を体積比2：1で混合した水溶液です。

過剰量のアンモニアNH₃が塩酸HClによって中和され、一部がNH₄Clとなり、水溶液中にNH₃とNH₄⁺が共存することになります。

酸（H⁺）を加えると、アンモニアが以下の反応を示します。

NH₃+H⁺→NH₄⁺（アンモニアがH⁺を吸収）

塩基（OH^-）を加えると、アンモニウムイオンが以下の反応を示します。

NH₄⁺+OH^-→NH₃+H₂O（アンモニウムイオンがOH^-を吸収）

他の組み合わせは1:1で反応しているので緩衝作用を示しません。

選択肢2. 0.1mol／Lアンモニア水と0.1mol／L塩酸を体積比2：1で混合した水溶液

これが正解です。

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