大学入学共通テスト（理科） 過去問
令和5年度（2023年度）追・再試験
問91 (化学（第2問） 問3)
問題文
次の問いに答えよ。
ある2価の酸H2Aは、水溶液中では次の式（2）と（3）で表されるように二段階で電離する。
H2A → H＋＋HA－ （2）
HA－ ⇄ H＋＋A2－ （3）
式（2）に示した一段階目の反応ではH2AはH＋とHA－に完全に電離し、式（3）に示した二段階目の反応では電離平衡の状態になる。式（3）の反応の平衡定数Kは、次の式（4）で表される。
K＝（［H＋］［A2－］）／［HA－］ （4）
H2A水溶液のモル濃度をc、二段階目の反応におけるHA－の電離度をαとしたとき、Kを表す式として最も適当なものを、次の選択肢のうちから一つ選べ。
ある2価の酸H2Aは、水溶液中では次の式（2）と（3）で表されるように二段階で電離する。
H2A → H＋＋HA－ （2）
HA－ ⇄ H＋＋A2－ （3）
式（2）に示した一段階目の反応ではH2AはH＋とHA－に完全に電離し、式（3）に示した二段階目の反応では電離平衡の状態になる。式（3）の反応の平衡定数Kは、次の式（4）で表される。
K＝（［H＋］［A2－］）／［HA－］ （4）
H2A水溶液のモル濃度をc、二段階目の反応におけるHA－の電離度をαとしたとき、Kを表す式として最も適当なものを、次の選択肢のうちから一つ選べ。
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問題
大学入学共通テスト（理科）試験 令和5年度（2023年度）追・再試験 問91（化学（第2問） 問3） （訂正依頼・報告はこちら）
次の問いに答えよ。
ある2価の酸H2Aは、水溶液中では次の式（2）と（3）で表されるように二段階で電離する。
H2A → H＋＋HA－ （2）
HA－ ⇄ H＋＋A2－ （3）
式（2）に示した一段階目の反応ではH2AはH＋とHA－に完全に電離し、式（3）に示した二段階目の反応では電離平衡の状態になる。式（3）の反応の平衡定数Kは、次の式（4）で表される。
K＝（［H＋］［A2－］）／［HA－］ （4）
H2A水溶液のモル濃度をc、二段階目の反応におけるHA－の電離度をαとしたとき、Kを表す式として最も適当なものを、次の選択肢のうちから一つ選べ。
ある2価の酸H2Aは、水溶液中では次の式（2）と（3）で表されるように二段階で電離する。
H2A → H＋＋HA－ （2）
HA－ ⇄ H＋＋A2－ （3）
式（2）に示した一段階目の反応ではH2AはH＋とHA－に完全に電離し、式（3）に示した二段階目の反応では電離平衡の状態になる。式（3）の反応の平衡定数Kは、次の式（4）で表される。
K＝（［H＋］［A2－］）／［HA－］ （4）
H2A水溶液のモル濃度をc、二段階目の反応におけるHA－の電離度をαとしたとき、Kを表す式として最も適当なものを、次の選択肢のうちから一つ選べ。
- cα2／（1－α）
- ｛cα（1＋α）｝／（1－α）
- cα2／（1＋α）
- ｛cα（1＋2α）｝／（1＋α）
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この過去問の解説 （1件）
01
各イオン濃度を考える問題です。
平衡定数Kに各モル濃度を入れます。
H＋：（２）の反応でｃ、（３）の反応からαCのH＋に電離するので、c(1＋α）
HA－:(2)の反応でｃのHA－に電離し、（３）の反応でαcのHA－が電離するので、c(1ーα）
A2－：(3)の反応でαcのA2－に電離するので、αC
これらを平衡定数Kに代入すると、
K＝c(1＋α）αc/c(1ーα）
=c(1＋α）α/(1ーα）
となります。
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