共通テスト（理科） 過去問
令和7年度（2025年度）本試験
問21 (化学基礎（第1問） 問6)
問題文
0.10mol／Lの酢酸CH3COOH水溶液10mLをホールピペットではかり取り、コニカルビーカーに入れて、10mLの水を加えて2倍に希釈した。このCH3COOH水溶液に、ビュレットを用いて0.10mol／Lの水酸化ナトリウムNaOH水溶液を滴下し、pHの変化を調べた。滴下量に対するpHの変化を表す曲線として最も適当なものを、次の選択肢のうちから一つ選べ。
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問題
共通テスト（理科）試験 令和7年度（2025年度）本試験 問21（化学基礎（第1問） 問6） （訂正依頼・報告はこちら）
0.10mol／Lの酢酸CH3COOH水溶液10mLをホールピペットではかり取り、コニカルビーカーに入れて、10mLの水を加えて2倍に希釈した。このCH3COOH水溶液に、ビュレットを用いて0.10mol／Lの水酸化ナトリウムNaOH水溶液を滴下し、pHの変化を調べた。滴下量に対するpHの変化を表す曲線として最も適当なものを、次の選択肢のうちから一つ選べ。
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この過去問の解説 （2件）
01
問題の滴定曲線を見分けるには、「中和点」、「中和点前後の傾き」に注目する必要があります。
そのためには、酢酸CH3COOH水溶液は弱酸、水酸化ナトリウムNaOH水溶液は強塩基（強アルカリ性）という事は知っておく必要があります。
「中和点」このグラフでは、中和点は7付近にあります。
「曲線の傾き」中和点前後の曲線の傾きは、急になっています。
このグラフは、強酸-強塩基の滴定曲線の特徴になるため、誤りです。
「中和点」このグラフでは、中和点は7付近にあります。
「曲線の傾き」中和点前後の曲線の傾きは、急になっています。
このグラフは、強酸-強塩基の滴定曲線の特徴になるため、誤りです。
「中和点」このグラフでは、中和点は7付近にあります。
「曲線の傾き」中和点前の曲線の傾きは、緩やかになっています。
このグラフは、弱酸-強塩基の滴定曲線の特徴になります。
また、グラフでは中和点までの滴下量は20mLとなっていますが、
酢酸CH3COOH水溶液の物質量は0.1×0.01=1.0×10-3mol
そこに0.10mol／Lの水酸化ナトリウムNaOH水溶液を滴下すると、
1.0×10-3/0.10=0.01となり、10mLが当量となるため、誤りです。
「中和点」このグラフでは、中和点は7付近にあります。
「曲線の傾き」中和点前の曲線の傾きは、緩やかになっています。
このグラフは、弱酸-強塩基の滴定曲線の特徴になります。
また、グラフでは中和点までの滴下量は10mLとなっていますが、
酢酸CH3COOH水溶液の物質量は0.1×0.01=1.0×10-3mol
そこに0.10mol／Lの水酸化ナトリウムNaOH水溶液を滴下すると、
1.0×10-3/0.10=0.01となり、10mLが当量となるため、正解です。
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02
まず最初に重要なポイントとして押さえておかなければならないのが、10mLの水を加えて2倍に希釈しても酢酸CH3COOHの物質量は変化しないということです。
中和点に達するまでに必要な水酸化ナトリウムNaOH水溶液をxmLとすると
1×0.1mol/L×10／1000L=1×0.10mol/L×x／1000L
これを解くとx=10mLとなります。
よって中和点での滴下量は10mLとなり、CH3COOHが弱酸でNaOHが強塩基なので、中和点はアルカリ性の方に寄ります。
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