共通テスト（理科） 過去問
令和7年度（2025年度）本試験
問92 (化学（第1問） 問2)

Ⅰ→正しいです。

理想気体は状態方程式PV=nRTで表せて、V=nRT/Pと変換すると、T:温度、P:圧力が一定となり、分圧（モル比）に対応します。
Ⅱ→正しいです。

理想気体では、分子の体積を考慮していないため、圧力を十分に高くすると、分子同士が接近するため、理想気体の体積よりも大きくなります。
Ⅲ→正しいです。

理想気体では、分子間力を考慮していないが、温度を十分に高くすると、分子の運動エネルギーが大きくなり、分子間力が小さくなり、理想気体に近いふるまいを示します。

Ⅰ.正しい

理想気体においてはpV＝nRTが成り立ちます。温度と圧力が一定のとき、体積比と物質量比は等しくなるので、気体AとBの体積比が1:2だから、物質量比も1:2となります。

よってAとBの混合気体において、分圧＝全圧×モル比率となるので、AとBの分圧の比は1:2となります。

Ⅱ.正しい

実在気体には分子間力と分子自身の体積があります。

十分に圧力を高くすると、実在気体では分子自身の体積を無視できなくなるため、理想気体の体積より大きくなる現象が見られます。

Ⅲ.正しい

十分に温度が高くなると、気体の熱運動が激しくなり、分子間力の影響が小さくなります。

このため、実在気体の体積は理想気体の体積に近づきます。