大学入学共通テスト（理科） 過去問
令和4年度（2022年度）追・再試験
問95 (化学（第1問） 問4（a）)
問題文
次の問いに答えよ。
ある溶媒Aに溶解した安息香酸（分子式C7H6O2，分子量122）は、その一部が水素結合により会合して二量体を形成し、式（2）の化学平衡が成り立つ。
一方、溶媒Aに溶解したナフタレン（分子式C10H8，分子量128）は、カルボキシ基をもたないので、このような二量体を形成しない。
安息香酸による凝固点降下では、二量体は1個の溶質粒子としてふるまう。
そのため、ナフタレンによる凝固点降下と比較することで、二量体を形成する安息香酸の割合を知ることができる。
a 図2は、溶媒Aにナフタレンを溶解した溶液（ナフタレンの溶液）の質量モル濃度と凝固点との関係を表したグラフである。
図2から求められる溶媒Aのモル凝固点降下の値を2桁の整数で表すとき、空欄（ ）に当てはまる数字を、次の選択肢のうちから一つ選べ。
（ ）K・kg／mol
ある溶媒Aに溶解した安息香酸（分子式C7H6O2，分子量122）は、その一部が水素結合により会合して二量体を形成し、式（2）の化学平衡が成り立つ。
一方、溶媒Aに溶解したナフタレン（分子式C10H8，分子量128）は、カルボキシ基をもたないので、このような二量体を形成しない。
安息香酸による凝固点降下では、二量体は1個の溶質粒子としてふるまう。
そのため、ナフタレンによる凝固点降下と比較することで、二量体を形成する安息香酸の割合を知ることができる。
a 図2は、溶媒Aにナフタレンを溶解した溶液（ナフタレンの溶液）の質量モル濃度と凝固点との関係を表したグラフである。
図2から求められる溶媒Aのモル凝固点降下の値を2桁の整数で表すとき、空欄（ ）に当てはまる数字を、次の選択肢のうちから一つ選べ。
（ ）K・kg／mol
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問題
大学入学共通テスト（理科）試験 令和4年度（2022年度）追・再試験 問95（化学（第1問） 問4（a）） （訂正依頼・報告はこちら）
次の問いに答えよ。
ある溶媒Aに溶解した安息香酸（分子式C7H6O2，分子量122）は、その一部が水素結合により会合して二量体を形成し、式（2）の化学平衡が成り立つ。
一方、溶媒Aに溶解したナフタレン（分子式C10H8，分子量128）は、カルボキシ基をもたないので、このような二量体を形成しない。
安息香酸による凝固点降下では、二量体は1個の溶質粒子としてふるまう。
そのため、ナフタレンによる凝固点降下と比較することで、二量体を形成する安息香酸の割合を知ることができる。
a 図2は、溶媒Aにナフタレンを溶解した溶液（ナフタレンの溶液）の質量モル濃度と凝固点との関係を表したグラフである。
図2から求められる溶媒Aのモル凝固点降下の値を2桁の整数で表すとき、空欄（ ）に当てはまる数字を、次の選択肢のうちから一つ選べ。
（ ）K・kg／mol
ある溶媒Aに溶解した安息香酸（分子式C7H6O2，分子量122）は、その一部が水素結合により会合して二量体を形成し、式（2）の化学平衡が成り立つ。
一方、溶媒Aに溶解したナフタレン（分子式C10H8，分子量128）は、カルボキシ基をもたないので、このような二量体を形成しない。
安息香酸による凝固点降下では、二量体は1個の溶質粒子としてふるまう。
そのため、ナフタレンによる凝固点降下と比較することで、二量体を形成する安息香酸の割合を知ることができる。
a 図2は、溶媒Aにナフタレンを溶解した溶液（ナフタレンの溶液）の質量モル濃度と凝固点との関係を表したグラフである。
図2から求められる溶媒Aのモル凝固点降下の値を2桁の整数で表すとき、空欄（ ）に当てはまる数字を、次の選択肢のうちから一つ選べ。
（ ）K・kg／mol
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この過去問の解説 （1件）
01
凝固点降下の公式
Δt=K·m
Δt:凝固点が下がった温度（K）
K: モル凝固点降下（K・kg／mol）
m: 質量モル濃度（mol／kg）
よって公式より
8=K×0.2
K=40
が答えとなります。
凝固点降下の公式は質量モル濃度を使うとしっかり覚えておきましょう。
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