共通テスト（理科） 過去問
令和5年度（2023年度）追・再試験
問17 (化学基礎（第1問） 問2)

（ア）の電子配置は（2,2）で、電子殻が２つあります。

（イ）の電子配置は（2,6）で、電子殻が２つあります。

そのため、どちらも第２周期の原子となります。

よって、この選択肢は正しいと言えます。

（ウ）の電子配置は（2,8,1）です。最外殻に電子が１個あります。この１個を失うと（2,8）となります。

これは、非常に安定した電子配置です。

したがって、

Na→Na^＋＋e^－

のように、電子を１個失って１価の陽イオンになりやすいです。

よって、この選択肢は正しいと言えます。

原子が同族か否かを判断する時に見るのは、最外殻電子の数です。

（イ）→最外殻が６個

（エ）→最外殻が６個

したがって、どちらも１６族となります。

よって、この選択肢は正しいと言えます。

まず、フッ素Fの原子番号は「９」です。

つまり、フッ素原子Fは、「電子を９個持っている」ということです。

電子配置は(2,7)となります。

しかし、フッ化物イオンF^－は電子を１個受け取っています。

したがって、９個＋１個＝１０個の電子を持ちます。

そのため、電子配置は（2,8）となります。

次に、（オ）を見てみましょう。

（オ）の電子配置は（2,8,7）です。

・F^－→2,8

・（オ）→2,8,7

となり、同じ電子配置ではありません。

よって、この選択肢は誤りとなります。

アとイは、どちらもL殻まで電子があります。すなわち、第2周期の原子です。

したがって、正解です。

最外殻（ M殻）に電子が1個あります。最外殻電子が1個の原子は電子を放出するため、陽イオンになりやすいです。

したがって、正解です。

イとエは、最外殻電子の数が同じです。すなわち、同族元素の原子です。

したがって、正解です。

フッ素は9個の電子を持っています。すなわち、フッ化物イオンの電子は10個です。

したがって、不正解です。

アは電子が4つあるため、原子番号4のBeと考えられます。
イは電子が8つあるため、原子番号8のOと考えられます。
どちらも第2周期の原子です。
正しい文章です。

ウは最外殻に電子が1つあります。
この1つの電子を失うだけで1価の陽イオンになります(なりやすいです)。
正しい文章です。

ちなみにウは電子が11個あるため、原子番号11のNaと考えられます。
 

イとエはどちらも最外殻の電子が最大数-2です。
よってイとエは同族の原子です。
正しい文章です。

フッ素Fは原子番号9で電子を9つ持ちます。
フッ化物イオンF^-は電子をさらに1つ多く持ちます。
よって電子を10個持ちます。
オの電子配置図には電子が18個あるため、F^-の電子配置とは異なります。
誤った文章です。