共通テスト（理科） 過去問
令和6年度（2024年度）本試験
問24 (化学基礎（第1問） 問9)

酸化数に関する問題です。

まず、酸化数に関するルールについて確認していきます。

化合物中の水素原子の酸化数は原則として+1

化合物中の酸素原子の酸化数は原則として-2

単原子イオンの酸化数は、そのイオンの電荷に等しい

化合物全体を構成する原子の酸化数の総和は0になる

多原子イオンを構成する原子の酸化数の総和は、そのイオンの電荷に等しくなる

これらを踏まえて各選択肢を確認していきます。

分子全体の酸化数の原理を覚えましょう。

1.SO₄^２ー

分子全体の酸化数はー2となります。

Oの酸化数はー2なので、Sの酸化数は（ー2）ー（ー8）＝＋6です。

2.HNO₃

分子全体の酸化数は0となります。

Hの酸化数は＋1かつOの酸化数はー2なので、Nの酸化数は0ー（＋1）ー（ー6）＝＋5です。

3.MnO₂

分子全体の酸化数は0となります。

Oの酸化数はー2なので、Mnの酸化数は0ー（ー4）＝＋8です。

4.NH^_４＋

分子全体の酸化数は＋1です。

Hの酸化数は＋1なので、Nの酸化数は（＋1）ー（＋4）＝ー3です。

以上のことから酸化数が最も大きいのはSということが分かります。

酸化数の求め方を覚えておきましょう。

<基本ルール>
　・単体：構成する原子の酸化数は0
　・化合物(非イオン)：分子全体の酸化数は0
　・化合物(イオン)：分子全体の酸化数=イオンの価数
　・水素H：酸化数は+1
　・酸素O：酸化数は-2

●SO₄^2-
　化合物(イオン)のため、分子全体の酸化数は-2です。
　Oの酸化数が-2のため、O4の酸化数は-2×4=-8です。
　残るSの酸化数は、-2-(-8)=+6です。

●HNO₃
　化合物(非イオン)のため、分子全体の酸化数は0です。
　Hの酸化数が+1、O₃の酸化数が-2×3=-6です。
　残るNの酸化数は、0-(+1)-(-6)=+5です。

●MnO₂
　化合物(非イオン)のため、分子全体の酸化数は0です。
　O₂の酸化数が-2×2=-4です。
　残るMnの酸化数は、0-(-4)=+4です。

●NH₄⁺
　化合物(イオン)のため、分子全体の酸化数は+1です。
　H4の酸化数が+1×4=+4です。
　残るNの酸化数は、+1-(+4)=-3です。

下線の原子のなかでもっとも酸化数が大きいのは、SO₄^2-のS(酸化数+6)です。