大学入学共通テスト（理科） 過去問
令和6年度（2024年度）本試験
問23 (化学基礎（第1問） 問8)

ブレンステッドローリーの酸・塩基の定義は以下です。

　酸：H⁺を与える

　塩基：H⁺を受け取る

水は反応する相手によって酸としてはたらく場合、塩基としてはたらく場合があります。

　酸としてはたらく場合：H₂O-H⁺→OH^-

　塩基としてはたらく場合：H₂O+H⁺→H₃O⁺

正しい文章です。

強酸と弱酸の違いは、電離する度合い(電離度) です。

酸(H⁺X^-)が電離するとH⁺とX^-に分かれます。

電離する割合が高く、たくさんのH⁺ができるのが「強酸」で
電離する割合が低く、少しのH⁺しかできないのが「弱酸」です。

酸の価数と物質量が同じ強酸と弱酸では
いったんは強酸のほうがたくさんのH⁺を液中に放出します。
ですが、中和反応が進むにつれてH⁺が消費されると、新たにH⁺が電離し

最終的に放出するH⁺の量は強酸でも弱酸でも同じになります。

よって中和に必要な塩基の物質量は同じです。

誤った文章です。
 

「水素イオン濃度」とは、水1Lあたりに含まれるH⁺のモル数 のことです。
水溶液の酸性・塩基性を示す指標です。
正しい文章です。
 

pHは水素イオン濃度[H⁺](水1Lあたりに含まれるH⁺のモル数)の逆数の常用対数で
pH=-log[H⁺] と定義されます。

H⁺の量が多いほどpHが小さく、OH^-の量が多いほどpHは大きくなります。
pH=7のときはH⁺とOH^-の量が等しい状態です。

酸の水溶液を水(pH≒7)でいくら薄めても、H⁺を打ち消すOH^-が存在しないので
pHが7より大きくなることはありません。

正しい文章です。