共通テスト（理科） 過去問
令和6年度（2024年度）追・再試験
問26 (化学基礎（第1問） 問9)

およそ0.1mol/Lの酢酸CH₃COOH水溶液を0.100mol/Lの水酸化ナトリウムNaOH水溶液で中和滴定すると

CH₃COOH＋NaOH→CH₃COONa＋H₂O

よって中和点では酢酸ナトリウムCH₃COONa水溶液となります。

CH₃COONaは弱酸＋強塩基の中和反応から生成した正塩で、その水溶液は弱塩基性を示します。

このことから、指示薬Y（変色域:pH8.0-9.8）では正確な中和点を確認できるのに対し、指示薬X（変色域:pH3.1-4.4）では確認ができません。

次に、およそ0.1mol/Lの塩酸HClを0.100mol/LのNaOH水溶液で中和滴定すると

HCl＋NaOH→NaCl＋H₂O

よって中和点では塩化ナトリウムNaCl水溶液となります。

NaClは強酸＋強塩基の中和反応から生成した正塩で、その水溶液は中性を示します。

このことから、XとYのどちらでも中和点を確認することができます。

中和反応と指示薬の問題です。

酢酸は弱酸なので、強塩基である水酸化ナトリウムとの中和の当量点はpH7より高い塩基性側になります。そのため変色域がpH8〜9.8の指示薬Yを使う必要があります。変色域がpH3.1〜4.4の指示薬Xを酢酸の滴定に使うと、当量点に達する前に指示薬が変色してしまうため正確な濃度を求められません。

塩酸は強酸なので当量点はpH7付近となります。中和点付近でpHが急激に変化するpHジャンプの範囲が非常に広いため（一般にpH3 〜 11程度）、変色域が酸性側のXでも塩基性側のYでも、どちらも中和点付近で変色します。