共通テスト（理科） 過去問
令和7年度（2025年度）本試験
問98 (化学（第2問） 問2)
問題文
必要があれば、原子量は次の値を使うこと。
H 1.0 C 12 N 14 O 16 Na 23 V 51 Ni 59 Cd 112 I 127
気体は、実在気体とことわりがない限り、理想気体とみなせるものとする。
水酸化カリウムKOHの水溶液を電解液とするニッケル・カドミウム電池について、放電のとき負極および正極で起こる反応は、それぞれ次の式（1）および（2）で表される。
負極 Cd＋2OH－ → Cd（OH）2＋2e－ ・・・（1）
正極 NiO（OH）＋H2O＋e－ → Ni（OH）2＋OH－ ・・・（2）
この電池を放電したところ、負極の質量が1.7g増加した。このとき、電極反応によって消費された水H2Oの質量は何gか。最も適当な数値を、選択肢のうちから一つ選べ。
H 1.0 C 12 N 14 O 16 Na 23 V 51 Ni 59 Cd 112 I 127
気体は、実在気体とことわりがない限り、理想気体とみなせるものとする。
水酸化カリウムKOHの水溶液を電解液とするニッケル・カドミウム電池について、放電のとき負極および正極で起こる反応は、それぞれ次の式（1）および（2）で表される。
負極 Cd＋2OH－ → Cd（OH）2＋2e－ ・・・（1）
正極 NiO（OH）＋H2O＋e－ → Ni（OH）2＋OH－ ・・・（2）
この電池を放電したところ、負極の質量が1.7g増加した。このとき、電極反応によって消費された水H2Oの質量は何gか。最も適当な数値を、選択肢のうちから一つ選べ。
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問題
共通テスト（理科）試験 令和7年度（2025年度）本試験 問98（化学（第2問） 問2） （訂正依頼・報告はこちら）
必要があれば、原子量は次の値を使うこと。
H 1.0 C 12 N 14 O 16 Na 23 V 51 Ni 59 Cd 112 I 127
気体は、実在気体とことわりがない限り、理想気体とみなせるものとする。
水酸化カリウムKOHの水溶液を電解液とするニッケル・カドミウム電池について、放電のとき負極および正極で起こる反応は、それぞれ次の式（1）および（2）で表される。
負極 Cd＋2OH－ → Cd（OH）2＋2e－ ・・・（1）
正極 NiO（OH）＋H2O＋e－ → Ni（OH）2＋OH－ ・・・（2）
この電池を放電したところ、負極の質量が1.7g増加した。このとき、電極反応によって消費された水H2Oの質量は何gか。最も適当な数値を、選択肢のうちから一つ選べ。
H 1.0 C 12 N 14 O 16 Na 23 V 51 Ni 59 Cd 112 I 127
気体は、実在気体とことわりがない限り、理想気体とみなせるものとする。
水酸化カリウムKOHの水溶液を電解液とするニッケル・カドミウム電池について、放電のとき負極および正極で起こる反応は、それぞれ次の式（1）および（2）で表される。
負極 Cd＋2OH－ → Cd（OH）2＋2e－ ・・・（1）
正極 NiO（OH）＋H2O＋e－ → Ni（OH）2＋OH－ ・・・（2）
この電池を放電したところ、負極の質量が1.7g増加した。このとき、電極反応によって消費された水H2Oの質量は何gか。最も適当な数値を、選択肢のうちから一つ選べ。
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この過去問の解説 （1件）
01
式⑴より、e-2molあたりカドミウムCd（式量112）1molが負極で減少することが分かります。
このとき、水酸化カドミウムCd（OH）2（式量146）が1mol増加するので、負極の質量は（OH）2の34g分だけ増加するから、流れたe-の物質量は
2mol✕1.7g／34g＝0.10mol
ここで式⑵に着目すると、正極ではe-1molあたりH2O（分子量18）が消費されるので、求めるH2Oの質量は
18g/mol✕0.10mol＝1.8g
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