共通テスト（理科） 過去問
令和7年度（2025年度）追・再試験
問18 (化学基礎（第1問） 問3)

酸素Oは価電子を６個持っています。

水素２個とそれぞれ共有結合をつくると、

・共有電子対：２組

・非共有電子対：２組

となります。

よって、この選択肢は適当と言えます。

水分子H₂Oは、酸素原子Oを中心にして、２個の水素分子Hが結合しています。

酸素原子には、

・水素との共有電子対が２組

・酸素自身が持つ非共有電子対が２組

あります。

この２組の電子対は互いに反発するため、分子は折れ線形になります。

直線型ではないので、この選択肢は不適当と言えます。

水分子H₂Oの酸素には、非共有電子対があります。

この電子対を使って、水素イオンH^＋と結合すると、

H_２O＋H^＋→H_３O^＋

となります。

この時できる結合が配位結合です。

よって、この選択肢は適当と言えます。

酸素は水素よりも電気陰性度が大きいため、共有電子対を酸素側に強く引き寄せます。

そのため、

O側：わずかに負

H側：わずかに正

となります。

このような性質を持つ分子を極性分子といいます。

よって、この選択肢は適当と言えます。

これは正しいです。

酸素は最外殻電子を6個持っており、そのうち2個の電子は水素と共有電子対を形成します。

残りの4個の電子はそれぞれ2個の非共有電子対となります。

これは誤りです。

水分子は少し曲がった折れ線形をしています。

これは正しいです。

オキソニウムイオンH₃O⁺は、水分子（の酸素原子）と水素イオンとの配位結合によって生じる陽イオンです。

これは正しいです。

水分子は折れ線形の構造によって、電気の偏りが生じており、酸素原子はわずかに負の電荷を帯びています。

正しい

水分子の中心にある酸素原子Oは最外殻に6個の価電子を持ち、そのうちの4個（2組）が非共有電子対となります。

誤り

水分子では分子は折れ線形となります。

正しい

オキソニウムイオンH₃O⁺は水分子のOが持つ非共有電子対の1つを水素イオンH⁺に提供し、配位結合したものです。

正しい

Oは水素原子Hよりも電気陰性度が大きいので、非共有電子対を引きつけようとします。

このことが原因となり、水分子のOはわずかに負の電荷を帯びることになります。