共通テスト（理科） 過去問
令和7年度（2025年度）追・再試験
問117 (化学（第5問） 問2)
問題文
次の問いに答えよ。
濃度が不明でpHが9.3の、炭酸水素ナトリウムNaHCO3と炭酸ナトリウムNa2CO3の混合水溶液が100mLある。この水溶液中に含まれる炭酸水素イオンHCO3−の濃度は、pHを測定しながら1.00mol／Lの塩酸を滴下することにより求められる。
塩酸を0.50mL滴下したときにpHは8.3となり、さらに滴下を続けると、滴下量が合計で6.00mLに達したときにpHは4.0となった。pHが9.3から8.3になるまでは式（2）の反応のみが進み、pHが8.3ですべてのCO32−がHCO3−に変化したとみなせる。pHが8.3から4.0になるまでは式（3）の反応が進み、pHが4.0ですべてのHCO3−がH2OとCOに変化したとみなせる。滴下前の水溶液中のHCO3−の濃度は何mol／Lか。最も適当な数値を、後の選択肢のうちから一つ選べ。ただし、式（2）と（3）以外の反応は無視できるものとする。
H＋＋CO32− → HCO3− （2）
H＋＋HCO3− → H2O＋CO2 （3）
濃度が不明でpHが9.3の、炭酸水素ナトリウムNaHCO3と炭酸ナトリウムNa2CO3の混合水溶液が100mLある。この水溶液中に含まれる炭酸水素イオンHCO3−の濃度は、pHを測定しながら1.00mol／Lの塩酸を滴下することにより求められる。
塩酸を0.50mL滴下したときにpHは8.3となり、さらに滴下を続けると、滴下量が合計で6.00mLに達したときにpHは4.0となった。pHが9.3から8.3になるまでは式（2）の反応のみが進み、pHが8.3ですべてのCO32−がHCO3−に変化したとみなせる。pHが8.3から4.0になるまでは式（3）の反応が進み、pHが4.0ですべてのHCO3−がH2OとCOに変化したとみなせる。滴下前の水溶液中のHCO3−の濃度は何mol／Lか。最も適当な数値を、後の選択肢のうちから一つ選べ。ただし、式（2）と（3）以外の反応は無視できるものとする。
H＋＋CO32− → HCO3− （2）
H＋＋HCO3− → H2O＋CO2 （3）
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問題
共通テスト（理科）試験 令和7年度（2025年度）追・再試験 問117（化学（第5問） 問2） （訂正依頼・報告はこちら）
次の問いに答えよ。
濃度が不明でpHが9.3の、炭酸水素ナトリウムNaHCO3と炭酸ナトリウムNa2CO3の混合水溶液が100mLある。この水溶液中に含まれる炭酸水素イオンHCO3−の濃度は、pHを測定しながら1.00mol／Lの塩酸を滴下することにより求められる。
塩酸を0.50mL滴下したときにpHは8.3となり、さらに滴下を続けると、滴下量が合計で6.00mLに達したときにpHは4.0となった。pHが9.3から8.3になるまでは式（2）の反応のみが進み、pHが8.3ですべてのCO32−がHCO3−に変化したとみなせる。pHが8.3から4.0になるまでは式（3）の反応が進み、pHが4.0ですべてのHCO3−がH2OとCOに変化したとみなせる。滴下前の水溶液中のHCO3−の濃度は何mol／Lか。最も適当な数値を、後の選択肢のうちから一つ選べ。ただし、式（2）と（3）以外の反応は無視できるものとする。
H＋＋CO32− → HCO3− （2）
H＋＋HCO3− → H2O＋CO2 （3）
濃度が不明でpHが9.3の、炭酸水素ナトリウムNaHCO3と炭酸ナトリウムNa2CO3の混合水溶液が100mLある。この水溶液中に含まれる炭酸水素イオンHCO3−の濃度は、pHを測定しながら1.00mol／Lの塩酸を滴下することにより求められる。
塩酸を0.50mL滴下したときにpHは8.3となり、さらに滴下を続けると、滴下量が合計で6.00mLに達したときにpHは4.0となった。pHが9.3から8.3になるまでは式（2）の反応のみが進み、pHが8.3ですべてのCO32−がHCO3−に変化したとみなせる。pHが8.3から4.0になるまでは式（3）の反応が進み、pHが4.0ですべてのHCO3−がH2OとCOに変化したとみなせる。滴下前の水溶液中のHCO3−の濃度は何mol／Lか。最も適当な数値を、後の選択肢のうちから一つ選べ。ただし、式（2）と（3）以外の反応は無視できるものとする。
H＋＋CO32− → HCO3− （2）
H＋＋HCO3− → H2O＋CO2 （3）
- 5.00✕10−3
- 5.50✕10−3
- 6.00✕10−3
- 5.00✕10−2
- 5.50✕10−2
- 6.00✕10−2
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この過去問の解説 （1件）
01
式⑵において、滴下した塩酸HClは0.50mLなので、滴下前の溶液に含まれていたCO32-の物質量は
1.00mol/L×0.50／1000（L）＝0.500×10-3mol
これはHCO3−の濃度とも等しくなります。
式⑶において、滴下したHClは問題文より、6.00mLー0.50mL＝5.50mLなので、ここで変化したHCO3−の物質量は
1.00mol/L×5.50／1000（L）＝5.50×10-3mol
ここで反応したHCO3−の物質量は、もともと溶液に存在していたHCO3−と、式⑵で生成されたHCO3−の物質量の和なので、滴下前の水溶液に含まれていたHCO3−の物質量は
5.50×10-3molー0.500×10-3mol＝5.00×10-3mol
よって求める濃度は、混合溶液が100mLだから
5.00×10-3mol✕1000／100（L）＝5.00×10-2mol/L
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