大学入学共通テスト（理科） 過去問
令和4年度（2022年度）本試験
問24 (化学基礎（第1問） 問7)

反応式は以下のようになります。

H₂SO₄ + 2NaOH → Na₂SO₄ + 2H₂O

つまり、硫酸1 molに対して、水酸化ナトリウムは2 mol必要です。また、体積10.0 mL = 0.0100 L、8.00 mL = 0.008 Lとなります。

水酸化ナトリウム水溶液Aの濃度をXと置くと、以下のように求まります。

（0.0500 mol/L × 0.0100 L） : （X mol/L × 0.008 L） = 1 : 2

0.008X ＝ 0.001

X ＝ 0.125 mol/L

反応に関わる濃度計算では、以下のポイントを確認しながら問題文を整理します。
・液体の中に何が何mol入っているか
・反応するには何が何mol必要なのか

問題文から、中和した時の条件を以下のように整理します。
　水酸化Na溶液A ：8.0ml　　　？mol/L
　希硫酸水溶液　 ：10.0ml　0.05mol/L(=0.05mol/1000ml)

水酸化Naの価数は1、硫酸の価数は2です。
そのため、水酸化Naのmol数：硫酸のmol数＝2：1の割合で中和反応が起こります。

つまり、希硫酸水溶液10.0mlに含まれる硫酸のmol数×2＝水酸化Na溶液8.0mlに含まれる水酸化Naのmol数　となります。

希硫酸水溶液10.0mlに含まれる硫酸のmol数は

　0.05mol/1000ml×10.0ml＝0.0005mol
水酸化Na溶液8.0mlに含まれる水酸化Naのmol数は

　0.0005mol×2=0.001mol
水酸化Naのモル濃度は1000mlあたりに何mol入っているかを求めたらよいので
　0.001mol×1000ml/8ml＝0.125mol/Lとなります。