大学入学共通テスト（理科） 過去問
令和4年度（2022年度）本試験
問105 (化学（第3問） 問3（b）)

NaHCO₃は潮解性がありませんが、NH₄Clは潮解性があります。
NH₄Clのほうが水への溶解度が高いです。
よって、誤りを含む文章です。

この部分での反応はNaClaqにH₂O、NH₃、CO₂を加えNaHCO₃を得るのが目的です。

NaClaqにはNa⁺、Cl^-が含まれます。
NH₃、CO₂はH₂Oに溶かすと下式のように反応し、NH₄⁺、OH^-、HCO₃^-、H⁺を生じます。　
　H₂O+NH₃⇔NH₄⁺+OH^-  …①　※正反応逆反応どちらもおこる平衡反応です
　H₂O+CO₂⇔HCO₃^-+H⁺ …②　※正反応逆反応どちらもおこる平衡反応です

Na⁺とHCO₃^-が反応することで目的のNa₂CO₃を得ます。

HCO₃^-がたくさん生成するほうが反応を速く進めることができます。
HCO₃^-が生成する反応①は平衡反応です。
①の平衡が右側に傾く状況(=CO₂が溶けやすい)を作ると、目的の反応は早く進みます。

①の平衡を右側に傾けるには、同時に生成するH⁺が減っていく必要があります。
H⁺が消費されるように、CO₂を加える前の液が、塩基性であればH⁺は消費されます。
先にNH₃を溶かしておけば、OH^-ができ液は塩基性となります。

よって、正しい文章です。

正しい文章です。
アンモニアソーダ法で起こる反応は、それぞれ反応性が高く触媒は不要です。

 

原料がNaHCO₃、生成物がNa₂CO₃となる反応式を書いてみましょう。
2NaHCO₃→Na₂CO₃+H₂O＋CO₂

CO₂と水が生じました。
よって、正しい文章です。