共通テスト（理科） 過去問
令和5年度（2023年度）本試験
問129 (化学（第5問） 問1（2）)

誤り＝正解。
温度一定のもとで圧力を下げると、系は圧力を回復しようとしてモル数が増える方向に平衡が移動します（ルシャトリエの原理）。
左辺の気体のモル数：2＋1＝3mol
右辺の気体のモル数：2mol
モル数が増える方向は左なので、平衡は左に移動します。「右に移動する」は誤りです。

正しい。
正反応が発熱反応なので、温度を上昇させると熱を吸収する方向＝逆反応方向（左）に平衡が移動します（ルシャトリエの原理）。

正しい。
反応速度式は一般にv＝k[SO₂]^x[O₂]^yと表されますが、x・yは実験によって決定される次数であり、反応式の係数（ここでは2と1）と一致するとは限りません。反応式の係数から反応速度式を導けるのは素反応（1段階で進む反応）のみです。この反応は触媒を使う多段階反応なので、係数から単純に導き出すことはできません。

正しい。
化学平衡とは正反応と逆反応の速度が等しくなり、見かけ上反応が止まった状態です。このとき各成分の濃度は一定に保たれます。
 

酸化バナジウム（Ⅴ）V₂O₅を触媒としてのSO₂とO₂の反応式は、

2SO₂+O₂⇄2SO₃

圧力を下げることで気体のモル数が増える方向へ平衡が移動します。

なので平衡は左に移動します。

よってこの記述は誤りを含むので、この選択肢が正解です。

正反応は発熱反応であるため温度を上昇させると平衡は左に移動します。

よってこの記述は正しいです。

反応速度をvとすると、

v=k[SO₂]^x[O₂]^yとなり、

反応式の係数から導き出すことはできません。

よってこの記述は正しいです。

平衡状態とは正反応と逆反応の反応速度が等しい状態のことです。

よってこの記述は正しいです。