大学入学共通テスト（理科） 過去問
令和4年度（2022年度）本試験
問27 (化学基礎（第1問） 問10)

次の2通りの考え方ができます。

・電子を放出するor受け取る
　電子の動きを確認するために、A・Bそれぞれの反応式を書きます。

　　A→A²⁺＋2e^-
　　B²⁺＋2e^-→B

　Aは電子を放出しているため負極として働いていると判断できます。

・酸化or還元
　A、Bそれぞれの酸化数の変化を見ます。
　　A：0→2
　　B：2→0

 　Aは酸化数が増えているため、酸化しています。

　よってAは負極として働いていると判断できます。

電子の動きもいれたAの反応式を書くと以下のようになります。
　A→A²⁺＋2e^-
この式より、Aが1molが反応すると、電子e^-は2mol放出されることが分かります。
Aが2mol反応すると、電子e^-は4mol反応することになります。
よって間違いです。
 

酸化・還元の見分けポイントは4つです。
還元される場合は以下のことが起こります。
・酸素原子を失う
・水素原子を受け取る
・電子を受け取る
・酸化数が減る

電子の動きもいれたBの反応式を書くと以下のようになります。
　B²⁺＋2e^-→B
B²⁺は電子を受け取るため、還元されていると判断できます。

また、酸化数は2→0で減少しているため、還元されていると判断できます。

式より、Aは反応の進行に伴い分解してA²⁺に変化します。
イオンとなって水溶液中を移動したり、金属Bに析出したりするため
金属Aの板の重量は減少します。