大学入学共通テスト（理科） 過去問
令和4年度（2022年度）本試験
問101 (化学（第2問） 問4（c）)

この電池の反応式を書いて、流れた電気量を求めます。

リン酸型燃料電池の反応式はこちらです。
　負極：H₂→2H⁺+2e^-
　正極：4H⁺+4e^-+O₂→2H₂O

どちらの式で計算してもよいですが
負極の式で計算すると

　H₂が2.00mol反応するため、e^-は2.00×2=4.00mol発生します。
正極の式で計算すると

　O₂が1.00mol反応するため、e^-は1.00×4=4.00mol発生します。

e^- 1molの電気量を表したのがファラデー定数です。

よって、4.00molのe^-がもつ電気量は
4.00mol×9.65×10⁴C/mol=3.86×10⁵Cになります。