大学入学共通テスト（理科） 過去問
令和4年度（2022年度）追・再試験
問24 (化学基礎（第1問） 問5（a）)

反応式は以下のようになります。

NaOH ＋ HCl → NaCl ＋ H₂O

NaOH : HCl = 1：1で反応することがわかります。

したがって。水溶液Aに含まれるNaOHは以下のように求まります。

1.0 mol/L × 50.0 mL = 0.0500 mol

中和反応の問題です。
この問題では、予め水酸化ナトリウム水溶液Aの濃度が分かっていますが
より精度よく濃度を知るために中和滴定を行っています。

水酸化ナトリウム水溶液と塩酸の反応式をかきます。
NaOH+HCl=NaCl+H₂O

NaOHとHClは1:1のモル比で反応することが分かりました。

1.0mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液Aは50ml使われており
その中に含まれるNaOHは1.0mol/1000ml×50ml=0.05molです。

0.05molのNaOHを中和するには理論上HClも0.05mol必要になります。

HClが0.05mol含まれていない塩酸は全量加えても中和しない(足りない)ため
その選択肢が答えになります。

<各選択肢の塩酸モル数>
　0.70mol/1000ml×60ml=0.042mol ⇒0.05mol未満
　1.0mol/1000ml×60ml=0.060mol ⇒0.05mol以上
　1.2mol/1000ml×50ml=0.060mol ⇒0.05mol以上
　1.4mol/1000ml×50ml=0.070mol ⇒0.05mol以上

正解は、塩酸のモル濃度(mol/L):0.70　塩酸の体積(ml):60 になります。