大学入学共通テスト（理科） 過去問
令和4年度（2022年度）追・再試験
問102 (化学（第2問） 問4（a）)
問題文
（1）の化学平衡が、温度によってどのように変化するかを考える。
ピストンの付いた密閉容器に2.0✕10－2molのNO2を入れ、圧力1.0✕105Paのもとで温度を変えて平衡に達したときの体積を測定した。30℃、60℃、90℃での測定結果を表1に示す。表1から、温度が上昇すると平衡が（ ア ）に移動したことがわかる。
また、NO2からN2O4が生成する反応（式（1）の正反応）は、（ イ ）反応であることがわかる。後の問いに答えよ。
ただし、気体定数はR＝8.3✕103Pa・L／（K・mol）とする。
a 空欄（ ア ）・（ イ ）に当てはまる語の組合せとして最も適当なものを、次の選択肢のうちから一つ選べ。
ピストンの付いた密閉容器に2.0✕10－2molのNO2を入れ、圧力1.0✕105Paのもとで温度を変えて平衡に達したときの体積を測定した。30℃、60℃、90℃での測定結果を表1に示す。表1から、温度が上昇すると平衡が（ ア ）に移動したことがわかる。
また、NO2からN2O4が生成する反応（式（1）の正反応）は、（ イ ）反応であることがわかる。後の問いに答えよ。
ただし、気体定数はR＝8.3✕103Pa・L／（K・mol）とする。
a 空欄（ ア ）・（ イ ）に当てはまる語の組合せとして最も適当なものを、次の選択肢のうちから一つ選べ。
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問題
大学入学共通テスト（理科）試験 令和4年度（2022年度）追・再試験 問102（化学（第2問） 問4（a）） （訂正依頼・報告はこちら）
（1）の化学平衡が、温度によってどのように変化するかを考える。
ピストンの付いた密閉容器に2.0✕10－2molのNO2を入れ、圧力1.0✕105Paのもとで温度を変えて平衡に達したときの体積を測定した。30℃、60℃、90℃での測定結果を表1に示す。表1から、温度が上昇すると平衡が（ ア ）に移動したことがわかる。
また、NO2からN2O4が生成する反応（式（1）の正反応）は、（ イ ）反応であることがわかる。後の問いに答えよ。
ただし、気体定数はR＝8.3✕103Pa・L／（K・mol）とする。
a 空欄（ ア ）・（ イ ）に当てはまる語の組合せとして最も適当なものを、次の選択肢のうちから一つ選べ。
ピストンの付いた密閉容器に2.0✕10－2molのNO2を入れ、圧力1.0✕105Paのもとで温度を変えて平衡に達したときの体積を測定した。30℃、60℃、90℃での測定結果を表1に示す。表1から、温度が上昇すると平衡が（ ア ）に移動したことがわかる。
また、NO2からN2O4が生成する反応（式（1）の正反応）は、（ イ ）反応であることがわかる。後の問いに答えよ。
ただし、気体定数はR＝8.3✕103Pa・L／（K・mol）とする。
a 空欄（ ア ）・（ イ ）に当てはまる語の組合せとして最も適当なものを、次の選択肢のうちから一つ選べ。
- ア：左向き イ：発熱
- ア：左向き イ：吸熱
- ア：右向き イ：発熱
- ア：右向き イ：吸熱
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この過去問の解説 （1件）
01
温度の上昇とともに反応が進んで体積が増えたということは、
気体分子の数も増えたということです。
そのため、（ア）の答えは分子の数が多い左辺へ向かう左向きです。
またこのことから、温度を下げるほどこの反応の正反応が進むことになるので
これはルシャトリエの原理から発熱反応だとわかります。
気体の平衡の問題では、両辺の分子の数に注目しましょう。
またルシャトリエの原理から発熱反応か吸熱反応か判断できるようになりましょう。
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