大学入学共通テスト（理科） 過去問
令和4年度（2022年度）追・再試験
問111 (化学（第3問） 問3（c）)

次の文章を読み、後の問いに答えよ。

マグネシウムMgは陽イオンになりやすく、その単体は強い還元剤としてはたらく。たとえば、単体のMgの固体と塩化銀AgClの固体を適切な条件下で反応させると、AgClが還元され、単体の銀Agと塩化マグネシウムMgCl₂が生じる。また、単体のMgとAgClを用いて、電池をつくることができる。単体のMgによるAgClの還元反応に関して、次の実験Ⅰ・Ⅱを行った。

実験Ⅰ
0.12gの単体のMg粉末と過剰量のAgCL粉末を、急激に反応しないよう注意しながら十分に反応させたところ、単体のAg，MgCl₂，未反応のAgClのみからなる混合物が得られた。MgCl₂が水溶性であること、およびAgClがある液体に溶ける性質を利用して、この混合物から単体のAgを取り出した。

実験Ⅱ
単体のMgによるAgClの還元反応を利用した、食塩水を電解液とする電池の反応は、次の式（1）、（2）によって表される。

正極　　AgCl＋e^－　→　Ag＋Cl^－　　（1）
負極　　Mg　→　Mg^2＋＋2e^－　　（2）

この電池の負極を、単体のCu，Zn，Snにかえた電池を組み立てて、これらの起電力を測定すると、表1の結果が得られた。

c　　単体のMgを負極として用いた電池の起電力をx（V）とする。表1と金属のイオン化傾向から考えられる、xを含む範囲として最も適当なものを、次の選択肢のうちから一つ選べ。