大学入学共通テスト（理科） 過去問
令和5年度（2023年度）本試験
問111 (化学（第2問） 問4（2）)
問題文
過酸化水素H2O2の水H2Oと酸素O2への分解反応に関する次の文章を読み、後の問いに答えよ。
H2O2の分解反応は次の式（3）で表され、水溶液中での分解反応速度はH2O2の濃度に比例する。H2O2の分解反応は非常に遅いが、酸化マンガン（Ⅳ）MnO2を加えると反応が促進される。
2H2O2 → 2H2O＋O2・・・（3）
試験管に少量のMnO2の粉末とモル濃度0.400mol／Lの過酸化水素水10.0mLを入れ、一定温度20℃で反応させた。反応開始から1分ごとに、それまでに発生したO2の体積を測定し、その物質量を計算した。10分までの結果を表lと図2に示す。ただし、反応による水溶液の体積変化と、発生したO2の水溶液への溶解は無視できるものとする。
反応開始後1.0分から2.0分までの間におけるH2O2の分解反応の平均反応速度は何mol／（L・min）か。最も適当なものを、次の選択肢のうちから一つ選べ。
H2O2の分解反応は次の式（3）で表され、水溶液中での分解反応速度はH2O2の濃度に比例する。H2O2の分解反応は非常に遅いが、酸化マンガン（Ⅳ）MnO2を加えると反応が促進される。
2H2O2 → 2H2O＋O2・・・（3）
試験管に少量のMnO2の粉末とモル濃度0.400mol／Lの過酸化水素水10.0mLを入れ、一定温度20℃で反応させた。反応開始から1分ごとに、それまでに発生したO2の体積を測定し、その物質量を計算した。10分までの結果を表lと図2に示す。ただし、反応による水溶液の体積変化と、発生したO2の水溶液への溶解は無視できるものとする。
反応開始後1.0分から2.0分までの間におけるH2O2の分解反応の平均反応速度は何mol／（L・min）か。最も適当なものを、次の選択肢のうちから一つ選べ。
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問題
大学入学共通テスト（理科）試験 令和5年度（2023年度）本試験 問111（化学（第2問） 問4（2）） （訂正依頼・報告はこちら）
過酸化水素H2O2の水H2Oと酸素O2への分解反応に関する次の文章を読み、後の問いに答えよ。
H2O2の分解反応は次の式（3）で表され、水溶液中での分解反応速度はH2O2の濃度に比例する。H2O2の分解反応は非常に遅いが、酸化マンガン（Ⅳ）MnO2を加えると反応が促進される。
2H2O2 → 2H2O＋O2・・・（3）
試験管に少量のMnO2の粉末とモル濃度0.400mol／Lの過酸化水素水10.0mLを入れ、一定温度20℃で反応させた。反応開始から1分ごとに、それまでに発生したO2の体積を測定し、その物質量を計算した。10分までの結果を表lと図2に示す。ただし、反応による水溶液の体積変化と、発生したO2の水溶液への溶解は無視できるものとする。
反応開始後1.0分から2.0分までの間におけるH2O2の分解反応の平均反応速度は何mol／（L・min）か。最も適当なものを、次の選択肢のうちから一つ選べ。
H2O2の分解反応は次の式（3）で表され、水溶液中での分解反応速度はH2O2の濃度に比例する。H2O2の分解反応は非常に遅いが、酸化マンガン（Ⅳ）MnO2を加えると反応が促進される。
2H2O2 → 2H2O＋O2・・・（3）
試験管に少量のMnO2の粉末とモル濃度0.400mol／Lの過酸化水素水10.0mLを入れ、一定温度20℃で反応させた。反応開始から1分ごとに、それまでに発生したO2の体積を測定し、その物質量を計算した。10分までの結果を表lと図2に示す。ただし、反応による水溶液の体積変化と、発生したO2の水溶液への溶解は無視できるものとする。
反応開始後1.0分から2.0分までの間におけるH2O2の分解反応の平均反応速度は何mol／（L・min）か。最も適当なものを、次の選択肢のうちから一つ選べ。
- 3.3✕10−4mol／（L・min）
- 6.6✕10−4mol／（L・min）
- 8.3✕10−4mol／（L・min）
- 1.5✕10−3mol／（L・min）
- 3.3✕10−2mol／（L・min）
- 6.6✕10−2mol／（L・min）
- 8.3✕10−2mol／（L・min）
- 0.15mol／（L・min）
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