大学入学共通テスト（理科） 過去問
令和5年度（2023年度）追・再試験
問85 (化学（第1問） 問3)
問題文
電解質AB2（式量200）は水中で陽イオンA2＋と陰イオンB－に完全に電離する。この電解質AB2と非電解質C（分子量150）との混合物0.50gが水100gに完全に溶けた溶液を考える。すべての溶質粒子A2＋、B－、Cを合わせた質量モル濃度が0.050mol／kgであるとき、混合物中の電解質AB2の含有率（質量パーセント）は何％か。最も適当な数値を、次の選択肢のうちから一つ選べ。ただし、水溶液中ではA2＋、B－、Cはそれぞれ単独の溶質粒子として存在するとし、電離以外の化学反応は起こらないものとする。
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問題
大学入学共通テスト（理科）試験 令和5年度（2023年度）追・再試験 問85（化学（第1問） 問3） （訂正依頼・報告はこちら）
電解質AB2（式量200）は水中で陽イオンA2＋と陰イオンB－に完全に電離する。この電解質AB2と非電解質C（分子量150）との混合物0.50gが水100gに完全に溶けた溶液を考える。すべての溶質粒子A2＋、B－、Cを合わせた質量モル濃度が0.050mol／kgであるとき、混合物中の電解質AB2の含有率（質量パーセント）は何％か。最も適当な数値を、次の選択肢のうちから一つ選べ。ただし、水溶液中ではA2＋、B－、Cはそれぞれ単独の溶質粒子として存在するとし、電離以外の化学反応は起こらないものとする。
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この過去問の解説 （1件）
01
濃度を計算する問題です。
100gの水に溶解したA2＋、B－、Cの合わせたモル量を計算すると、
（0.1 kg-水 ＋ 0.0005 kg-溶解物 ) X 0.05 mol/kg = 0.005025 mol
となります。
水に溶解したAB2の質量をMとおくと、式量が200で、溶解後は3つのイオンになるため、イオンのモル量は3M/200 molとなります。
水に溶解したCの質量は、0.5-M gかつ、分子量が150なので、（0.5-M）/150 molとなります。
これらの合計が、0.005025 molなので、
3M/200＋（0.5-M）/150 ＝0.005025
M=0.203 g
混合物中0.5 gの電解質AB2の含有率（質量パーセント）は、
0.203/0.5 X 100 = 40.6 ≒ 40％となります。
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