共通テスト（理科） 過去問
令和5年度（2023年度）追・再試験
問87 (化学（第1問） 問5)

温度が低い→溶解度が小さくなります。＝物質が溶けにくくなります。→カリウムイオンの濃度小

よって正

 溶解度の変化量 大 →再結晶による塩の質量 大

KClの方が溶解度の変化量が小→再結晶による塩の質量はKClの方が小

よって誤

考え方：物質量を求めたい→それぞれの物質の式量と質量が必要→条件に合う数値をグラフから読み取ります。

使う式：物質量(mol)=質量/式量

KClの式量：74.5　KNO₃の式量：101

条件より　溶けているKClの質量→34g  KNO₃→34g

KClのK⁺の物質量

34/74.5×1=0.456…

KNO₃のK⁺の物質量

34/101=0.336…

よって正

10℃におけるそれぞれの溶解度KCl：31　KNO₃：22

よって正

正しい

記述通りです。

KClとKNO₃はいずれも温度が低い方が溶解度が小さいので、飽和水溶液ではいずれも温度が低い方がカリウムイオンの濃度が小さくなります。

誤り

KClとKNO₃の溶解度曲線の傾きより、析出する塩の質量はKNO₃の方が大きくなります。

正しい

分子量はKClよりKNO₃の方が大きいので、同じ質量の溶解ならばKNO₃の物質量の方が小さくなります。

正しい

溶解度曲線の10℃の時の溶解度から記述通りとなります。

正しいです。

溶解度曲線の傾きが正であれば、温度が低いほど、溶解度が下がります。

誤りです。

0~40℃の範囲でのKClとKNO₃の溶解度の傾きを比較すると、

KNO₃のほうが大きいです。

その為、KNO₃のほうが温度変化で析出する量が大きいです。

正しいです。

22℃の溶解度はKClもKNO₃も同程度です。

分子量はKCl＜KNO₃なので、同じ質量が溶解していれば、分子量の大きいKNO₃の物質量のほうが小さくなります。

正しいです。

10℃の時の溶解度は、

KCl：約30 g/100g-水 > 25g/100g-水

KNO₃：約21 g/100g-水 < 25g/100g-水

なので、KClはすべて溶けますが、KNO₃は一部溶け残ります。