大学入学共通テスト（理科） 過去問
令和6年度（2024年度）本試験
問97 (化学（第2問） 問6)
問題文
1価の弱酸HAの電離、およびHA水溶液へ水酸化ナトリウムNaOH水溶液を滴下するときの水溶液中の分子やイオンの濃度変化に関する次の問いに答えよ。ただし、水溶液の温度は変化しないものとする。
モル濃度0.10mol／LのHA水溶液10.0mLに、モル濃度0.10mol／LのNaOH水溶液を滴下すると、水溶液中のHA、H＋、A−、OH−のモル濃度［HA］、［H＋］、［A−］、［OH−］は、図1のように変化する。NaOH水溶液の滴下量が2.5mLのとき、H＋のモル濃度は［H＋］＝8.1✕10−5mol／Lである。この条件において、NaOH水溶液の滴下に伴う水溶液中の分子やイオンの濃度変化を説明する記述として、下線部に誤りを含むものはどれか。最も適当なものを、次の選択肢のうちから一つ選べ。
モル濃度0.10mol／LのHA水溶液10.0mLに、モル濃度0.10mol／LのNaOH水溶液を滴下すると、水溶液中のHA、H＋、A−、OH−のモル濃度［HA］、［H＋］、［A−］、［OH−］は、図1のように変化する。NaOH水溶液の滴下量が2.5mLのとき、H＋のモル濃度は［H＋］＝8.1✕10−5mol／Lである。この条件において、NaOH水溶液の滴下に伴う水溶液中の分子やイオンの濃度変化を説明する記述として、下線部に誤りを含むものはどれか。最も適当なものを、次の選択肢のうちから一つ選べ。
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問題
大学入学共通テスト（理科）試験 令和6年度（2024年度）本試験 問97（化学（第2問） 問6） （訂正依頼・報告はこちら）
1価の弱酸HAの電離、およびHA水溶液へ水酸化ナトリウムNaOH水溶液を滴下するときの水溶液中の分子やイオンの濃度変化に関する次の問いに答えよ。ただし、水溶液の温度は変化しないものとする。
モル濃度0.10mol／LのHA水溶液10.0mLに、モル濃度0.10mol／LのNaOH水溶液を滴下すると、水溶液中のHA、H＋、A−、OH−のモル濃度［HA］、［H＋］、［A−］、［OH−］は、図1のように変化する。NaOH水溶液の滴下量が2.5mLのとき、H＋のモル濃度は［H＋］＝8.1✕10−5mol／Lである。この条件において、NaOH水溶液の滴下に伴う水溶液中の分子やイオンの濃度変化を説明する記述として、下線部に誤りを含むものはどれか。最も適当なものを、次の選択肢のうちから一つ選べ。
モル濃度0.10mol／LのHA水溶液10.0mLに、モル濃度0.10mol／LのNaOH水溶液を滴下すると、水溶液中のHA、H＋、A−、OH−のモル濃度［HA］、［H＋］、［A−］、［OH−］は、図1のように変化する。NaOH水溶液の滴下量が2.5mLのとき、H＋のモル濃度は［H＋］＝8.1✕10−5mol／Lである。この条件において、NaOH水溶液の滴下に伴う水溶液中の分子やイオンの濃度変化を説明する記述として、下線部に誤りを含むものはどれか。最も適当なものを、次の選択肢のうちから一つ選べ。
- NaOH水溶液の滴下量によらず、陽イオンの総数と陰イオンの総数は等しい。
- NaOH水溶液の滴下量によらず、［H＋］と［OH−］の積は一定である。
- NaOH水溶液の滴下量が10mL未満の範囲では、HAの電離平衡の移動により［A−］が増加する。
- NaOH水溶液の滴下量が10mLより多い範囲では、中和反応により［A−］が減少する。
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